Exercice 1

1)

L'avancement de la réaction s'exprime :

a. en mol/L
b. en g
c. en mol
d. sans unité

✅ Solution

Réponse : c. en mol

Rappel

L'avancement \(x\) s'exprime en moles (mol). C'est une quantité de matière qui mesure l'état d'avancement d'une réaction.

2)

Dans l'état final, l'avancement de la réaction est :

e. nul
f. maximal
g. minimal

✅ Solution

Réponse : f. maximal

Rappel

À l'état final, la réaction s'arrête car un des réactifs a été totalement consommé. L'avancement atteint alors sa valeur maximale \(x_f\).

3)

Dans le tableau d'avancement, on indique pour les réactifs et les produits :

h. la masse
i. les quantités de matière
j. les volumes

✅ Solution

Réponse : i. les quantités de matière

Rappel

Le tableau d'avancement utilise les quantités de matière (en moles) pour suivre l'évolution des espèces chimiques au cours de la réaction.

4)

Le réactif limitant est :

k. toujours celui dont la quantité initiale est la plus faible
l. celui dont la masse est la plus faible
m. celui qui disparaît totalement dans l'état final

✅ Solution

Réponse : m. celui qui disparaît totalement dans l'état final

Rappel

Le réactif limitant est celui qui est totalement consommé à l'état final. Il détermine l'avancement maximal \(x_f\).
Attention : Ce n'est pas toujours celui qui a la plus petite quantité initiale ! Il faut tenir compte des coefficients stœchiométriques.

Exemple

Pour la réaction \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) : Si \(n_i(H_2) = 2\text{ mol}\) et \(n_i(O_2) = 2\text{ mol}\) : \(H_2\) est limitant bien que \(n_i(O_2) > n_i(H_2)\). Il faut diviser par les coefficients stœchiométriques !

1 Énoncé